Як розрахувати нормальність розчину
Багато хімічні речовини доступні в розчиненої формі, а не у вигляді твердої субстанції. У розчиненому рідкому вигляді речовини легше змішувати і вимірювати їх зміст в порівнянні з твердою консистенцією, особливо якщо остання представляє з себе порошок, як це часто буває. Однак, у випадку рідин складніше розрахувати стехіометрію хімічних реакцій. Стехиометрический складу показує, скільки того чи іншого реагенту необхідно для повного протікання хімічної реакції. Рідина, в якій розчинені реагенти в реакції не бере участь, тому вона не береться до уваги при знаходженні стехіометричного складу. Необхідна кількість реагенту можна визначити, знайшовши нормальність розчину. З наведених нижче кроків ви дізнаєтеся, як це зробити.
Кроки
1
Зберіть дані для визначення еквівалентного ваги реагує речовини. Для цього скористайтеся довідником з хімії, знайшовши валентність і молекулярна вага даної речовини. Молекулярний вага - це відношення маси однієї молекули речовини до одиничної масі (масі атома углерода12, поділеної на 12). Валентність визначається максимальним числом хімічних міжатомних зв`язків, які молекула даної речовини може утворити з іншими атомами і молекулами. Ці величини знадобляться для визначення нормальності.
2
Знайдіть еквівалентний вага речовини. Хімічний еквівалент речовини дорівнює його молекулярному вазі, поділеному на валентність.
3
Обчисліть нормальність. Нормальність - це концентрація цікавить вас речовини в розчинюючої його рідини. Таким чином, нормальність є властивістю суміші і залежить від кількості рідини-розчинника. Нормальність виражається в числі грам розчиненої речовини, поділеному на твір еквівалентного ваги речовини і кількості розчинюючої рідини.
4
Розглянемо приклад. Розчинний хлорид натрію (NaCl) у воді. Валентність хлориду натрію дорівнює 1, а його молекулярна вага становить 58,443. Таким чином, еквівалентний вага дорівнює 58,443 / 1, або 58,443. Пусть1 грам NaCl розчинений у 0,05 л води, тоді нормальність розчину складе 1 / (58,443 x 0,05), або 0,342.
