Як знайти число нейтронів в атомі

Визначення кількості нейтронів в атомі досить просте завдання, що не вимагає експериментів. Все що вам потрібно зробити для розрахунку кількості нейтронів в атомі або ізотопі - це дотримуватися цих інструкцій.




Метод 1 з 2: Визначення числа нейтронів в атомах (Не изотопах)

  1. 1

    Знайдіть елемент в періодичній таблиці. Для прикладу ми будемо розглядати осмій (Os), який знаходиться в шостому періоді (шостий ряд зверху).

  2. 2

    Знайдіть атомний номер елемента. Це, як правило, найбільш помітне число в комірці елемента і зазвичай знаходиться над його символом (у варіанті періодичної системи, яку ми використовуємо в нашому прикладі, інших номерів і ні). "Атомний номер - це кількість протонів в одному атомі цього елементу." Для осмію це число 76, тобто в одному атомі осмію є 76 протонів.

  3. 3

    Знайдіть атомну масу елемента. Це число зазвичай знаходиться під символом елемента. Зверніть увагу, що варіант періодичної системи в нашому прикладі не призводить атомну масу (це не завжди так- багато варіанти періодичної системи зображують атомну масу). Атомна маса осмію - 190,23.

  4. 4

    Округліть атомну масу до найближчого цілого числа. У нашому прикладі 190,23 округлюється до 190.

  5. 5

    Відніміть атомний номер з атомної маси. Оскільки абсолютна частина атомної маси припадає на протони і нейтрони, віднімання числа протонів (тобто атомного номера, який дорівнює числу протонів) з атомної маси дає число нейтронів в атомі. Цифри після десяткової коми ставляться до дуже малій масі електронів в атомі. У нашому прикладі: 190 (атомна вага) - 76 (число протонів) = 114 (число нейтронів).

  6. 6

    Запам`ятайте формулу. Щоб знайти число нейтронів в майбутньому, просто використовуйте цю формулу:
    • N = M - n
      • N = кількість нейтронів
      • M = атомна маса
      • n = атомний номер

Метод 2 з 2: Визначення числа нейтронів в изотопах

  1. 1

    Знайдіть елемент в періодичній таблиці. Як приклад ми будемо розглядати ізотоп вуглецю 14С. Оскільки неізотопних вуглець 14С є просто вуглець С, знайдіть вуглець в періодичній таблиці (другий період або другий ряд зверху).



  2. 2

    Знайдіть атомний номер елемента. Це, як правило, найбільш помітне число в комірці елемента і зазвичай знаходиться над його символом (у варіанті періодичної системи, яку ми використовуємо в нашому прикладі, інших номерів і ні). "Атомний номер - це кількість протонів в одному атомі цього елементу." Вуглець знаходиться під номером 6, тобто один атом вуглецю має шість протонів.

  3. 3

    Знайдіть атомну масу. Це дуже легко для ізотопів, так як вони названі відповідно до їх атомною масою. У нашому випадку, у вуглецю 14С атомна маса дорівнює 14. Як тільки ви знайшли атомну масу ізотопу, процес розрахунку такий же, як і для визначення числа нейтронів в атомах (Не изотопах).

  4. 4

    Відніміть атомний номер з атомної маси. Оскільки абсолютна частина атомної маси припадає на протони і нейтрони, віднімання числа протонів (тобто атомного номера, який дорівнює числу протонів) з атомної маси дає число нейтронів в атомі. У нашому прикладі: 14 (атомна маса) - 6 (число протонів) = 8 (число нейтронів).

  5. 5

    Запам`ятайте формулу. Щоб знайти число нейтронів в майбутньому, просто використовуйте цю формулу:
    • N = M - n
      • N = кількість нейтронів
      • M = атомна маса
      • n = атомний номер

Поради

  • Протони і нейтрони становлять практично абсолютну масу елементів, в той час як електрони та інші частинки складають вкрай незначну масу (ця маса прагне до нуля). Так як один протон має приблизно ту ж масу як і один нейтрон, а атомне число являє собою число протонів, то можна просто відняти число протонів від загальної маси.
  • Осмій - метал у твердому стані при кімнатній температурі, отримав свою назву від грецького слова "osme" - запах.
  • Якщо ви не впевнені, що значить якесь число в періодичній таблиці, запам`ятайте: таблиця, як правило, будується навколо атомного номера (тобто числа протонів), який починається з 1 (водень) і зростає на одну одиницю зліва направо, закінчуючись на 118 (унуноктій). Це тому, що число протонів в атомі визначає сам елемент і таке число - найбільш легкий спосіб систематизації елементів (наприклад, атом з 2 протонами завжди гелій, так само як атом з 79 протонами завжди золото).